Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из ве­щества, содержащего примеси.

Задача:  Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей. 1. Записываем краткое условие задачи Дано: W примесей = 10% m известняка = 300 г _____________________ Найти: V(CO2) = ? 2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке. w(CaCO3) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = m (известняка)×W(CaCO3)= 300×0,9=270 г 3. Находим по ПСХЭ молярные массы M(CaCO3) = 40 +12 + 3 · 16 = 100 г/моль 4. Находим количество вещества реагента по формулам ν(CaCO3) = 270 г / 100(г/моль) = 2,7 моль 5. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. СаСО3  =    СаО    +    СО2 1 моль                 1 моль 6. По УХР вычисляем количество вещества и объём продукта реакции По УХР: ν(СаСО3)/ ν(СО2) = 1/1, следовательно, ν(СО2) = 2,7 моль V(СО2) = ν · Vm = 2,7 моль ×22,4 л/моль =60,48 л ЗАДАЧИ ДЛЯ РЕШЕНИЯ №1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?  №2. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей  №3. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей