35.ПОДГРУППА КИСЛОРОДА.
В подгруппу кислорода входят элементы:кислород, сера, селен, теллур, полоний.
Свойства элементов VI-A подгруппы.
Элемент Кислород
O Сера
S Селен
Se Теллур
Te Полоний
Po Свойство Порядковый номер элемента 8 160,05 34 52 84 Относительная атомная масса 15,999 32,067 78,96 127,60 208,982 Температура плавления,С0 -219 119 217 450 254 Температура кипения,С0 -183 445 685 1390 962 Плотность г/см3 1,27
(твёрдый) 2,1 4,8 6,2 9,4 Степени окисления -2( со фтором +2, в перикисях -1) -2, +4, +6 -2, +4, +6 -2, +4, +6 -2, +4, +6
Аллотропия кислорода и серы.
У кислорода имеется две аллотропные модификации: кислородО2 и озон О3.Кислород превращается в озон при прохождении электрического разряда через него, например грозового разряда:
3О2 
2О3
Озон более активный по сравнению с кислородом, за счёт нестойкости вещества и образовании при разложении атомарного кислорода
О3О2 +О
У серы можно выделить две разновидности: кристаллическую
и пластическую
Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении.
Получение кислорода и серы.
кислород сера 1. Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Разложение перекиси водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
3. Разложение нитрата калия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
4.Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 = 2KCl + 3О2
4.Из воздуха.
1.Выплавление из породы.
2.Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2=2H2O + 2S
3.Подкисление тиосульфата натрия:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O + S
Химические свойства кислорода и серы
кислород сера 1.Взаимодействие с металлами:
2Cu + O2 = 2CuO
2.Горение неметаллов:
S+O2 = SO2
3.Горение сложных веществ:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 1.Горение серы :
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2.Взаимодействие с неметаллами:
H2 + S = H2S
S+O2 = SO2
3.Окисление серной кислотой:
S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании:
S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2
Применение кислорода и серы
кислород сера Сварка и резка металлов. металлургическое производство, в дыхательных аппаратах, окислитель ракетного топлива и т.д. Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений от мучнистой росы
В подгруппу кислорода входят элементы:кислород, сера, селен, теллур, полоний.
Свойства элементов VI-A подгруппы.
| Элемент | Кислород O | Сера S | Селен Se | Теллур Te | Полоний Po |
| Свойство | |||||
| Порядковый номер элемента | 8 | 160,05 | 34 | 52 | 84 |
| Относительная атомная масса | 15,999 | 32,067 | 78,96 | 127,60 | 208,982 |
| Температура плавления,С0 | -219 | 119 | 217 | 450 | 254 |
| Температура кипения,С0 | -183 | 445 | 685 | 1390 | 962 |
| Плотность г/см3 | 1,27 (твёрдый) | 2,1 | 4,8 | 6,2 | 9,4 |
| Степени окисления | -2( со фтором +2, в перикисях -1) | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 |
У кислорода имеется две аллотропные модификации: кислородО2 и озон О3.Кислород превращается в озон при прохождении электрического разряда через него, например грозового разряда:
3О2
2О3
Озон более активный по сравнению с кислородом, за счёт нестойкости вещества и образовании при разложении атомарного кислорода
О3
О2 +О |
| У серы можно выделить две разновидности: кристаллическую и пластическую
Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении.
|
| кислород | сера |
| 1. Разложение перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2.Разложение перекиси водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 3. Разложение нитрата калия: 2NaNO3 =2NaNO2 + О2 4.Разложение бертолетовой соли: 2KClO3 = 2KCl + 3О2 4.Из воздуха. | 1.Выплавление из породы. 2.Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2=2H2O + 2S 3.Подкисление тиосульфата натрия: Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O + S |
| кислород | сера |
| 1.Взаимодействие с металлами: 2Cu + O2 = 2CuO 2.Горение неметаллов: S+O2 = SO2 3.Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 | 1.Горение серы : 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2.Взаимодействие с неметаллами: H2 + S = H2S S+O2 = SO2 3.Окисление серной кислотой: S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 4.Взаимодействие со щелочами при нагревании: S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 |
| кислород | сера |
| Сварка и резка металлов. металлургическое производство, в дыхательных аппаратах, окислитель ракетного топлива и т.д. | Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений от мучнистой росы |
