СЕРА    S

Cера в природе

Самородная сера

Украина, Поволжье, Центральная Азия и др

Сульфиды

PbS - свинцовый блеск

Cu2S – медный блеск

ZnS – цинковая обманка

FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото

H2S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)

Белки

Волосы, кожные покровы, ногти…

Сульфаты

CaSO4 x 2H2O - гипс

MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)

Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит) 

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°_кип = 445°С

 Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая             (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.	Моноклинная              (b - сера) - S8 темно-желтые иглы,            t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.           Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.	Пластическая                                       Sn коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
		ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ

Взаимопревращение аллотропных модификаций серы 

Строение атома серы

 Размещение электронов по уровням и подуровням

	Основное состояние 1s22s22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	В основном состоянии II
	+4	Первое возбуждённое состояние IV
	+6	Второе возбуждённое состояние VI

Получение серы

1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3.      Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства серы

Сера - окислитель S0 + 2ē -> S-2	Сера - восстановитель S - 2ē -> S+2; S - 4ē -> S+4; S - 6ē -> S+6
1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S -> Na2S  ОПЫТ       c остальными металлами (кроме Au,Pt) - при повышенной t°:  2Al + 3S  –t°->  Al2S3 Zn + S  –t°->  ZnS         ОПЫТ Cu + S  –t°->  CuS   ОПЫТ 2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S -> H2S 2P + 3S -> P2S3 C + 2S -> CS2	1)     c кислородом: S + O2  –t°->  S+4O2 2S + 3O2  –t°;pt-> 2S+6O3  2)     c галогенами (кроме йода): S + Cl2 -> S+2Cl2  3)     c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O  Реакции диспропорционирования:  4)        3S0 + 6KOH -> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

Тренажёр №1 - Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева

Тренажёр №2 - Химические свойства серы

Тренажёр №3 - Взаимодействие серы с металлами

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.